要先确定反应后所得溶液中溶质的成分，根据化学反应方程式，确定溶质的质量与反应物(原溶液中各溶质)的比例关系，并根据已知条件，计算它的质量。

反应后所得溶液质量=所有反应前溶液的总质量+所有非溶液反应物的总质量-所有产生的气体的总质量-所有产生的沉淀的总质量。

例如：100克10%的Ba(OH)₂溶液与100克15%的Na₂SO₄溶液反应，求反应后溶液的质量。

先写Ba(OH)₂与Na₂SO₄发生化学反应的方程式：

Ba(OH)₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH(复分解反应)

假设参加反应的Ba(OH)₂的质量为x克与15克Na₂SO₄恰好完全反应，生成BaSO₄为y克，NaOH为z克。

由化学反应关系式：

Ba(OH)₂～Na₂SO₄～BaSO₄～NaOH

x克/(137+34)=15克/(23*2+96)，解得：

x=171*15/142≈18克>10克

说明Na₂SO₄有剩余，Ba(OH)₂完全反应完。应以10克Ba(OH)₂为计算标准，设参与反应的Na₂SO₄为p克。则：

10克/171=y克/(137+96)=z克/40=p克/142，解得：

y≈13.6克，z≈23.5克，p≈8.3克

即根据已知数据计算生成物中沉淀(BaSO₄)的质量13.6克。

反应后溶液的质量=100+100-13.6=186.4克。

溶液中最后的溶质是：新生成的NaOH和未反应完的Na₂SO₄，其中NaOH为23.5克，Na₂SO₄为(15-8.3)=6.7克