元素周期表是一种将所有化学元素按照原子序数排列的表格，它根据元素的电子结构和化学性质进行分组。周期表由横行（周期）和纵列（族或组）组成。

- **周期**：共有7个周期，代表元素最外层电子所在的主能级。从左至右，周期依次增加，元素的原子序数和电子总数也随之增加。

- **族或组**：分为8组，从1到18编号。每组包含具有相似化学性质的元素。

- 主族元素（第1A到2A，以及第3A到8A族）：其最外层电子位于s和p轨道。

- 过渡金属（第1B到8B）：其最外层电子位于d轨道。

- 内过渡金属（镧系和锕系元素）：其最外层电子位于f轨道。

- **分区**：周期表可以分为几个区，例如s区（包含1A和2A族的碱金属和碱土金属，以及6A和8A族的惰性气体）、p区（包含非金属和部分金属）、d区（主要是过渡金属）和f区（包含镧系和锕系元素）。

- **对角线规则**：某些元素的化学性质与它们在周期表中直接下方的元素相似，这是因为它们的最外层电子排布相似。

周期表反映了元素之间的内在联系，揭示了元素的电子构型与其物理和化学性质之间的关系。通过周期表，可以预测不同元素的反应性和行为。